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Número atómico 6 - Carbono o C

Número atómico 6 - Carbono o C

Carbono el elemento que es el número atómico 6 en la tabla periódica. Este no metal es la base de la vida tal como la conocemos.

Datos rápidos: número atómico 6

  • Nombre del elemento: carbono
  • Número atómico: 6
  • Símbolo del elemento: C
  • Peso atómico: 12.011
  • Grupo de elementos: Grupo 14 (familia del carbono)
  • Categoría: no metal o metaloide
  • Configuración electrónica: He 2s2 2p2
  • Fase en STP: sólido
  • Estados de oxidación: generalmente +4 o -4, pero también +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Descubrimiento: conocido por los egipcios y sumerios (3750 aC)
  • Reconocido como un elemento: Antoine Lavoisier (1789)

Elemento número atómico 6 hechos

  • Cada átomo de carbono tiene 6 protones y electrones. El elemento existe naturalmente como una mezcla de tres isótopos. La mayor parte de este carbono tiene 6 neutrones (carbono 12), además hay pequeñas cantidades de carbono 13 y carbono 14. El carbono 12 y el carbono 13 son estables. El carbono 14 se utiliza para la datación por radioisótopos de material orgánico. Se conocen un total de 15 isótopos de carbono.
  • El carbono puro puede tomar cualquiera de varias formas diferentes, llamadas alótropos. Estos alótropos exhiben propiedades marcadamente diferentes. Por ejemplo, el diamante es la forma más dura de cualquier elemento, mientras que el grafito es muy blando y el grafeno es más fuerte que el acero. El diamante es transparente, mientras que otras formas de carbono son gris opaco o negro. Todos los alótropos de carbono son sólidos a temperatura y presión ambiente. El descubrimiento del alótropo fullereno ganó el Premio Nobel de Química en 1996.
  • El nombre del elemento carbono proviene de la palabra latina carbo, que significa carbón. El símbolo del elemento para el número atómico 6 es C. El carbono se encuentra entre los elementos conocidos en forma pura por la humanidad antigua. El hombre primitivo usaba carbono en forma de hollín y carbón. Los chinos sabían de diamantes desde el año 2500 a. C. Antoine Lavoisier le da crédito por el descubrimiento del carbono como elemento. En 1772, quemó muestras de diamantes y carbón y demostró que cada uno liberaba la misma cantidad de dióxido de carbono por gramo.
  • El carbono tiene el punto de fusión más alto de los elementos puros a 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
  • El carbono es el segundo elemento más abundante en los humanos, en masa (después del oxígeno). Aproximadamente el 20% de la masa de un organismo vivo es el número atómico 6.
  • El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. El elemento se forma en estrellas a través del proceso triple alfa en el cual los átomos de helio se fusionan para formar el número atómico 4 (berilio), que luego se fusiona con el número atómico 2 (helio) para formar el número atómico 6.
  • El carbono en la Tierra se recicla constantemente a través del ciclo del carbono. Todo el carbono en su cuerpo alguna vez existió como dióxido de carbono en la atmósfera.
  • El carbono puro se considera no tóxico, aunque su inhalación puede causar daño pulmonar. Las partículas de carbono en el pulmón pueden irritar y desgastar el tejido pulmonar, lo que puede conducir a una enfermedad pulmonar. Debido a que las partículas de carbono resisten el ataque químico, tienden a permanecer en el cuerpo (excepto el sistema digestivo) indefinidamente. El carbono puro, en forma de carbón o grafito, puede ser ingerido de manera segura. Se ha utilizado desde la prehistoria para hacer tatuajes. Los tatuajes de Otzi the Iceman, un cadáver congelado de 5300 años de antigüedad, probablemente se hicieron con carbón.
  • El carbono es la base de la química orgánica. Los organismos vivos contienen cuatro clases de moléculas orgánicas: ácidos nucleicos, grasas, carbohidratos y proteínas.
  • los razón El elemento número atómico 6 es tan importante para la vida debido a su configuración electrónica. Tiene cuatro electrones de valencia, pero la capa p es más estable cuando está llena (octeto) o vacía, dando al carbono una valencia habitual de +4 o -4. Con cuatro sitios de unión y un tamaño atómico relativamente pequeño, el carbono puede formar enlaces químicos con una amplia variedad de otros átomos o grupos funcionales. Es un creador de patrones naturales, capaz de formar polímeros y moléculas complejas.
  • Si bien el carbono puro no es tóxico, algunos de sus compuestos son venenos letales. Estos incluyen ricina y tetrodotoxina.
  • En 1961, la IUPAC adoptó el isótopo carbono-12 como base para el sistema de peso atómico.

Fuentes

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005) Manual CRC de Química y Física (86a ed.). Boca Ratón (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.