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¿Cuál es la ley de Dalton de presiones parciales?

¿Cuál es la ley de Dalton de presiones parciales?

La ley de Dalton de presiones parciales se utiliza para determinar las presiones individuales de cada gas en una mezcla de gases.

Ley de Dalton de presiones parciales

La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes.

PresiónTotal = PresiónGas 1 + PresiónGas 2 + PresiónGas 3 + ... PresiónGas n

Se puede utilizar una alternativa de esta ecuación para determinar la presión parcial de un gas individual en la mezcla.
Si se conoce la presión total y se conocen los moles de cada gas componente, la presión parcial se puede calcular utilizando la fórmula:

PAGSX = PTotal (nX / nTotal )

dónde:

PAGSX = presión parcial de gas x PTotal = presión total de todos los gases nX = número de moles de gas x nTotal = número de moles de todos los gases

Esta relación se aplica a los gases ideales, pero se puede usar en gases reales con muy poco error.

Desviaciones de la ley de Dalton

La ley de Dalton es una ley de gases ideal. Es solo una aproximación para gases reales. La desviación de la ley aumenta con el aumento de la presión. A alta presión, el volumen ocupado por un gas se vuelve significativo en comparación con el espacio libre entre partículas. A alta presión, las fuerzas intermoleculares entre partículas se vuelven más importantes.

Fuentes

  • Dalton, J. (1802). "Ensayo IV. Sobre la expansión de fluidos elásticos por el calor". Memorias de la Sociedad Literaria y Filosófica de Manchestervol. 5, pt. 2, págs. 595-602.
  • Silberberg, Martin S. (2009). Química: la naturaleza molecular de la materia y el cambio. (5ª ed.). Boston: McGraw-Hill. pags. 206. ISBN 9780073048598.