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Ácidos y bases: cálculo del pH de un ácido fuerte

Ácidos y bases: cálculo del pH de un ácido fuerte

Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en sus iones en el agua. Esto hace que calcular la concentración de iones de hidrógeno, que es la base del pH, sea más fácil que para los ácidos débiles. Aquí hay un ejemplo de cómo determinar el pH de un ácido fuerte.

Pregunta de pH

¿Cuál es el pH de una solución de ácido bromhídrico (HBr) 0.025 M?

Solución al problema

El ácido bromhídrico o HBr, es un ácido fuerte y se disociará completamente en agua a H+ y Br-. Por cada mol de HBr, habrá 1 mol de H+, entonces la concentración de H+ será lo mismo que la concentración de HBr. Por lo tanto, H+ = 0.025 M.

El pH se calcula mediante la fórmula.

pH = - log H+

Para resolver el problema, ingrese la concentración del ion hidrógeno.

pH = - log (0.025)
pH = - (- 1.602)
pH = 1.602

Responder

El pH de una solución de ácido hidrobromático 0.025 M es 1.602.

Una verificación rápida para asegurarse de que su respuesta sea razonable es verificar que el pH esté más cerca de 1 que de 7 (ciertamente no más alto que esto). Los ácidos tienen un valor de pH bajo. Los ácidos fuertes generalmente varían en pH de 1 a 3.