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Masa de fórmula versus masa molecular

Masa de fórmula versus masa molecular

La masa de Fomula y la masa molecular son dos valores que expresan el tamaño de una molécula. ¿Conoces la diferencia entre la masa de fórmula y la masa molecular?
los masa de fórmula (peso de fórmula) de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica.

los masa molecular (peso molecular) de una molécula es su masa promedio calculada al sumar los pesos atómicos de los átomos en la fórmula molecular.

Por lo tanto, dado que las definiciones difieren según si está utilizando la fórmula empírica o la fórmula molecular para una molécula, es una buena idea comprender la distinción entre ellas.

los fórmula molecular indica el tipo y número de átomos en una molécula. La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo que indica que una molécula de glucosa contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.

los formula empírica También se conoce como la fórmula más simple. Se utiliza para indicar la relación molar de elementos presentes en un compuesto. La fórmula empírica de glucosa sería CH2O.

La fórmula masa y masa molecular del agua (H2O) son uno y lo mismo, mientras que la fórmula y la masa molecular de la glucosa son diferentes entre sí. La masa de la fórmula (peso de la fórmula) de glucosa es 30 (sin unidades o bien gramos por mol), mientras que la masa molecular (peso molecular) es de 180.156 g / mol. Siempre que vea una fórmula molecular en la que pueda dividir los subíndices por un número entero (generalmente 2 o 3), sabrá que la masa de la fórmula será diferente.