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Miscibilidad de fluidos

Miscibilidad de fluidos

Si agrega 50 ml de agua a 50 ml de agua, obtendrá 100 ml de agua. Del mismo modo, si agrega 50 ml de etanol (alcohol) a 50 ml de etanol, obtendrá 100 ml de etanol. Pero, si mezcla 50 ml de agua y 50 ml de etanol, obtendrá aproximadamente 96 ml de líquido, no 100 ml. ¿Por qué?

La respuesta tiene que ver con los diferentes tamaños de las moléculas de agua y etanol. Las moléculas de etanol son más pequeñas que las moléculas de agua, por lo que cuando los dos líquidos se mezclan, el etanol cae entre los espacios que deja el agua. Es similar a lo que sucede cuando mezclas un litro de arena y un litro de rocas. Obtienes menos de dos litros de volumen total porque la arena cayó entre las rocas, ¿verdad? Piense en la miscibilidad como "mezclabilidad" y es fácil de recordar. Los volúmenes de fluidos (líquidos y gases) no son necesariamente aditivos. Las fuerzas intermoleculares (enlace de hidrógeno, fuerzas de dispersión de Londres, fuerzas dipolo-dipolo) también juegan su papel en la miscibilidad, pero esa es otra historia.